Question

【題目】Ⅰ、黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組為研究合金中的銅的含量，取樣品15g進行如下操作。

（1）操作①的名稱是______。該操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______。

（2）加入稀硫酸發(fā)生的反應的化學方程式為_________。

（3）最后稱得黃色固體為13g，得到含銅量為86.7%，高于實際含銅量，其原因可能是_______。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 由于銅覆蓋在鋅的表面，使鋅不能完全反應

【解析】

（1）操作①能將固、液分開，名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；

（2）加入稀硫酸發(fā)生的反應的是鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）最后稱得黃色固體為13g，得到含銅量為86.7%，高于實際含銅量，其原因可能是：由于銅覆蓋在鋅的表面，使鋅不能完全反應等。