Question

12．為測定的某氫氧化鈉樣品（含少量氯化鈉）中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取5g樣品，加水完全溶解后，緩慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，記錄的實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題

實驗序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量	溶液的pH
①	20g	pH＞7
②	36.5g	pH=7
③	50g	pH＜7

（1）計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，應(yīng)該選擇實驗序號②的數(shù)據(jù)最合適
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由表可以看出當加入36.5g稀鹽酸時恰好pH=7，也就是完全反應(yīng)，所以計算應(yīng)該根據(jù)36.5g10%的稀鹽酸和對應(yīng)的化學方程式求算氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由表可以看出當加入36.5g稀鹽酸時恰好pH=7，也就是完全反應(yīng)，所以②數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的質(zhì)量最合適．
設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
x          36.5g×10%
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{36.5g×10%}$
x=4g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
答：（1）計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，應(yīng)該選擇實驗序號 ②的數(shù)據(jù)最合適；
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．