Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，蘊藏著非常豐富的海洋資源，開發(fā)前景遠大。

（1）海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質之一。從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，所得到的母液是當時溫度下氯化鈉的_________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖所示。

在上述轉化過程中，所發(fā)生的化學反應屬于中和反應的是___________（填反應序號）。

（3）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。

①t1℃時，NH 4Cl的溶解度___________ NaCl的溶解度（填寫“大于”“等于”“小于”之一）。

②若把t1℃ 時NH4Cl和NaCl的飽和溶液（無固體剩余），均升溫到t2℃，則t2℃ 時NH4Cl溶液的溶質質量分數____________NaCl溶液的溶質質量分數（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

③已知t1℃時，NH4Cl的溶解度為36g；t2℃時，NH4Cl的溶解度為60g。在t1℃時，向盛有200g水的燒杯中加入90g NH4Cl固體，充分溶解，然后使燒杯內物質緩慢升溫至t2℃，則此時所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為__________（填最簡整數比）。

Answer 1

【答案】 飽和 ② 等于 等于 9：20

【解析】(1).飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。所得到的母液是當時溫度下氯化鈉的飽和溶液。(2). 酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應。所以氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水是中和反應。 (3). 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。t1℃時，NH 4Cl的溶解度等于NaCl的溶解度 (4). 飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，所以t1℃ 時NH4Cl和NaCl的溶解度相等，飽和溶液（無固體剩余）溶質的質量分數相同，均升溫到t2℃，兩物質的溶解度都變大，溶質的質量都不變，溶質的質量分數仍然相同。 (5). t2℃時，NH4Cl的溶解度為60g。，所以200g水中最多可溶120g氯化銨，在t1℃時，向盛有200g水的燒杯中加入90g NH4Cl固體，充分溶解，然后使燒杯內物質緩慢升溫至t2℃后固體全溶，則此時所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為9：20；