某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度,取30g氯化鈉樣品(雜質(zhì)為氯化鈣)溶于水配制成263g溶液,再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液,恰好完全反應.求:反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解:設與碳酸鈉反應的氯化鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為z
      CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
      111      106         100          117
      x       53g ×20%  z               y
                       x=11.1g    
                       y=11.7g
                       z=10g
樣品中含氯化鈉的質(zhì)量為:30g﹣11.1g=18.9g
所以反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為:18.9g+11.7g=30.6g
反應后溶液質(zhì)量為:263g+53g﹣10g=306g反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=10%
答:反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度,取30g氯化鈉樣品(雜質(zhì)為氯化鈣)溶于水制成252g溶液,再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液,恰好完全反應.
求:
(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源,現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下:
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題:
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+
Ca2+
Ba2+
Mg2+
(1)除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì),下列操作順序正確的是
 
(填編號,下同)
①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
(2)過濾后所得濾液仍然渾濁,可能的原因是
 
;
①濾紙破損  ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁.
(3)如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4,則方案Ⅰ中步驟②“精制”時:欲沉淀雜質(zhì)CaCl2,一般加入稍過量的碳酸鈉溶液,此反應方程式為
 
;
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+,這種水稱作
 
,如果在這種水中加入肥皂,會出現(xiàn)
 

(4)方案Ⅱ中步驟①生成Mg(OH)2的反應方程式為
 
;
如果熟石灰是用海邊的貝殼(主要成分為CaCO3)生成的,則生產(chǎn)熟石灰的反應方程式為:
 
、
 

(5)方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外,還要用到“過濾”步驟的是
 
(填序號).
(6)下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字(Ca-40,C-12,O-16):
配料表:氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量:500g
成分表:氯化鈉≥88%
鈣(以Ca計)(0.5-1.3)%
碘(以I計)(20-50)mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%,則含CaCO3的質(zhì)量為
 
g.
(7)某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度,取30g氯化鈉樣品(雜質(zhì)為氯化鈣)溶于水制成252g溶液,再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液,恰好完全反應.求:
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量;
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量;
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù);
④反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度,取30g氯化鈉樣品(雜質(zhì)為氯化鈣)溶于水配制成263g溶液,再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液,恰好完全反應.求:反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度,取30g氯化鈉樣品(雜質(zhì)為氯化鈣)溶于水制成252g溶液,再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液,恰好完全反應.
求:
(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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