小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識(shí)做了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋?zhuān)诹咳?5.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應(yīng)原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  )
請(qǐng)問(wèn):(1)CH3COOH中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為:
 
;
(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
分析:(1)利用化學(xué)式中各原子的個(gè)數(shù)比等于各元素符號(hào)右下角角碼的比,求解時(shí)要注意一個(gè)化學(xué)式中各元素原子的分布.
(2)首先計(jì)算出反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量,再利用化學(xué)方程式進(jìn)行已知一個(gè)反應(yīng)物求另一個(gè)反應(yīng)物的計(jì)算.
解答:解:(1)利用化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)關(guān)系解決:故答案為:1:2:1
(2)解:由題知,實(shí)際參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為:(45.0-5.0)mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g
設(shè)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
 60      40
 x       0.4g
60
40
=
x
0.4g

x=0.6g
則醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
0.6g
12mL×1.0g/mL
×100%=5%
答:該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%.
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)醋酸有關(guān)知識(shí)的考查,涉及到醋酸分子的意義及常規(guī)的化學(xué)方程式的計(jì)算,計(jì)算的形式是已知一個(gè)反應(yīng)物求另一個(gè)反應(yīng)物.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí),定量測(cè)定白醋中醋酸的含量.
實(shí)驗(yàn)原理:
(1)利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).在一定量的待測(cè)酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿或酸溶液(即標(biāo)準(zhǔn)溶液).直到酸堿正好完全反應(yīng).根據(jù)滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液的多少就可以求出待測(cè)酸或堿溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(3)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí),再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì).
實(shí)驗(yàn)步驟:①用量筒量取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20mL蒸餾水稀釋?zhuān)?BR>②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
交流反思:
(1)在實(shí)驗(yàn)步驟①中,加適量水稀釋白醋,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?為什么?
答:
(2)在實(shí)驗(yàn)步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
答:
(3)下列曲線是每次測(cè)定過(guò)程中,溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖.則符合上述實(shí)驗(yàn)的圖線是
 

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數(shù)據(jù)處理:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

19、小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí),定量測(cè)定白醋中醋酸的含量.
一、【實(shí)驗(yàn)原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí),再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì).
二、【實(shí)驗(yàn)步驟】:(1)用
量筒
取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋?zhuān)俚稳霂椎畏犹囈海?BR>(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實(shí)驗(yàn)步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?為什么?
(2)在實(shí)驗(yàn)步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)你與小明一起,用有關(guān)化學(xué)知識(shí),定量測(cè)定白醋中醋酸的含量.
【提出問(wèn)題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?
【實(shí)驗(yàn)原理】
(1)醋酸屬于
 
(“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)酸,能與
 
(填物質(zhì)類(lèi)別)發(fā)生中和反應(yīng).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.
(3)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí),再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì).
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)用
 
取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋?zhuān)?BR>(2)量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加
 
到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
【交流反思】
(1)在實(shí)驗(yàn)步驟(1)中,加適量水稀釋白醋,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
(填“有”或“無(wú)”)影響.為什么?
 

(2)在實(shí)驗(yàn)步驟(2)中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算,判斷這瓶白醋中醋酸的含量
 
(“是”或“否”)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識(shí)做了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋?zhuān)诹咳?5.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應(yīng)原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。
請(qǐng)問(wèn):(1)CH3COOH中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為:______;
(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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