廢金屬的回收利用

廢金屬主要是指冶金工業(yè)、金屬加工業(yè)和日常生活中丟棄的金屬_________、_________、_________、_________等，廢金屬不但造成_________，還會形成_________ 、_________等對環(huán)境造成污染。目前，全球鋼產(chǎn)量的_________和銅產(chǎn)量的_________是通過對廢金屬冶煉完成的。

答案:碎屑　碎塊　銹蝕　報廢的金屬物品　資源浪費　鎘　汞　45%　40%

    從公元1世紀起，鐵便成了我國主要的金屬，歷史上遺留下來的銅制品比比皆是，但鐵制文物卻很少，中國古代采用銅制成大量銅錢用于流通，卻不用鐵來鑄幣，試分析原因。

    剖析：能夠留下的古代藝術(shù)品多為金、銀、銅制金屬制品，因為它們活躍性差，不易被腐蝕。所以古代鑄造錢幣多用銅、銀和金，而鐵易于被腐蝕，雖然應用廣泛，但卻難以長期保存。

  

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
 
，發(fā)生的反應除前述化學方程式外，還一定有 （寫化學方程式）：
 
．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是
 
，其作用為
 
．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞
 
，關(guān)閉活塞
 
，從
 
（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應．②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是
 
，
氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
 
序號 反應物用量（n表示微粒個數(shù)） 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于1級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于1級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制
 
過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
精英家教網(wǎng)
操作②是
 
，固體A中含
 
，固體B是
 
，
x是
 
，y是
 
，x、y過量的共同作用是
 
．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
①
 
．
②
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

對生活中常見金屬的有關(guān)問題探究：
人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代；前兩個世紀中鋼鐵產(chǎn)量是衡量國家工業(yè)和經(jīng)濟發(fā)展的標志．可見金屬材料長期以來一直被廣泛地應用著．對金屬材料的探究要用到許多化學知識．
（1）“金屬之最”：完成（1）～（2）的空格，并以此為例，再另外寫出兩個“金屬之最”．
①目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是
鐵
鐵
；
②地殼中含量最多的金屬是
鋁
鋁
；
③
熔點最低的金屬是汞
熔點最低的金屬是汞
；④
熔點最高的金屬是鎢
熔點最高的金屬是鎢
．
（2）“變廢為寶，回收利用”：某廠的廢液中含有H2SO4和CuSO4，為了防止廢酸和CuSO4污染環(huán)境，廠家設(shè)計用含鐵的廢棄物回收金屬銅，同時生產(chǎn)重要的化工原料硫酸亞鐵晶體，設(shè)計原理如圖所示：

請你根據(jù)上述設(shè)計方案寫出有關(guān)化學方程式：
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
；
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
（3）“銹蝕條件的探究”：某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）所示． 
時間/小時 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（盛干燥鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0
①導管中水面為什么會上升？
鐵生銹時消耗氧氣，使瓶內(nèi)壓強降低
鐵生銹時消耗氧氣，使瓶內(nèi)壓強降低
．
②上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：
B＞C＞A=D
B＞C＞A=D
．
③影響鐵生銹的因素有：
水和氧氣，有鹽溶液速度最快．
水和氧氣，有鹽溶液速度最快．
．
（4）“金屬的防護”：對如何防止你的自行車的鋼圈生銹提出兩種方案．
鍍一層金屬或涂油
鍍一層金屬或涂油
．
（5）“金屬的冶煉”：某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質(zhì)的生鐵2240噸．問：需要含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

對生活中常見金屬的有關(guān)問題探究：
人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代；前兩個世紀中鋼鐵產(chǎn)量是衡量國家工業(yè)和經(jīng)濟發(fā)展的標志．可見金屬材料長期以來一直被廣泛地應用著．對金屬材料的探究要用到許多化學知識．
（1）“金屬之最”：完成（1）～（2）的空格，并以此為例，再另外寫出兩個“金屬之最”．
①目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是______；
②地殼中含量最多的金屬是______；
③______；④______．
（2）“變廢為寶，回收利用”：某廠的廢液中含有H2SO4和CuSO4，為了防止廢酸和CuSO4污染環(huán)境，廠家設(shè)計用含鐵的廢棄物回收金屬銅，同時生產(chǎn)重要的化工原料硫酸亞鐵晶體，設(shè)計原理如圖所示：

請你根據(jù)上述設(shè)計方案寫出有關(guān)化學方程式：______；______．
（3）“銹蝕條件的探究”：某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）所示．
時間/小時00.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干燥鐵絲）0000000
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）0000.30.82.03.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）0000000
①導管中水面為什么會上升？______．
②上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：______．
③影響鐵生銹的因素有：______．
（4）“金屬的防護”：對如何防止你的自行車的鋼圈生銹提出兩種方案．______．
（5）“金屬的冶煉”：某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質(zhì)的生鐵2240噸．問：需要含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2005-2006學年安徽省宣城市宣州區(qū)九年級（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

對生活中常見金屬的有關(guān)問題探究：
人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代；前兩個世紀中鋼鐵產(chǎn)量是衡量國家工業(yè)和經(jīng)濟發(fā)展的標志．可見金屬材料長期以來一直被廣泛地應用著．對金屬材料的探究要用到許多化學知識．
（1）“金屬之最”：完成（1）～（2）的空格，并以此為例，再另外寫出兩個“金屬之最”．
①目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是______；
②地殼中含量最多的金屬是______；
③______；④______．
（2）“變廢為寶，回收利用”：某廠的廢液中含有H2SO4和CuSO4，為了防止廢酸和CuSO4污染環(huán)境，廠家設(shè)計用含鐵的廢棄物回收金屬銅，同時生產(chǎn)重要的化工原料硫酸亞鐵晶體，設(shè)計原理如圖所示：

請你根據(jù)上述設(shè)計方案寫出有關(guān)化學方程式：______；______．
（3）“銹蝕條件的探究”：某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）所示． 
時間/小時0.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干燥鐵絲）
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）0.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）0.30.82.03.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）
①導管中水面為什么會上升？______．
②上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：______．
③影響鐵生銹的因素有：______．
（4）“金屬的防護”：對如何防止你的自行車的鋼圈生銹提出兩種方案．______．
（5）“金屬的冶煉”：某鋼鐵廠日產(chǎn)含4%雜質(zhì)的生鐵2240噸．問：需要含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案