Question

為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表．（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

次  數(shù)	一	二	三	四
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	15	10	5	5

計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15

20

×100%=75%；
（2）設(shè)15g的碳酸鈣生成二氧化碳為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
15                    X

100

15

=

44

X

X=6.6g
設(shè)與10克碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
10     y

100

10

=

73

y

y=7.3g
所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3

40

×100%=18.25%．
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，最多生成二氧化碳的質(zhì)量6.6g，加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．