Question

【題目】實(shí)驗(yàn)課上，為檢驗(yàn)鎂條能否在N2中燃燒，某興趣小組開展如下探究：
【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和NH3；
【實(shí)驗(yàn)步驟】

①將足量白磷在空氣中點(diǎn)燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時(shí)，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時(shí)，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。
（1）【分析】
a.步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是；
b.步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
c.步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體，加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）【結(jié)論】鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2。
請(qǐng)你判斷：2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為。
a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g

Answer 1

【答案】
（1）消耗完鐘罩內(nèi)的氧氣，防止空氣中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；3Mg+N2 Mg3N2；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑
（2）bd
【解析】步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是消耗完鐘罩內(nèi)的氧氣，防止空氣中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+N2 Mg3N2；步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體，加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，屬于該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑；因?yàn)殒V條在空氣中燃燒會(huì)同時(shí)發(fā)生和氧氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)，如果完全生成氧化鎂，質(zhì)量=2.40克÷=4.0克，完全反應(yīng)生成氮化鎂，質(zhì)量為=2.40克÷=3.33克，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，所以質(zhì)量會(huì)在二者之間。故選BD。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．