Question

13．15g大理石樣品放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）．相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g		反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
大理石	稀鹽酸	濾液
15	50	55.6

（1）大理石不屬于（填“屬于”，“不屬于”）有機合成材料
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)大理石屬于天然材料進行解答；
（2）根據(jù)總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，這個題目的難點是沒有說明雜質(zhì)的質(zhì)量，可轉(zhuǎn)變成純凈碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，這樣就可知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：碳酸鈣的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量；然后根據(jù)化學方程式進行計算即可．

解答 解：（1）大理石屬于天然材料，不屬于有機合成材料；故填：不屬于；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于二者恰好反應(yīng)由于反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，所以最后獲是溶液的質(zhì)量要減小．
設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，則生成CO₂的質(zhì)量為X+50g-55.6g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
x      y       x+50g-55.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{x+50g-55.56g}$
解之得：x=10g
可根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}$
解得y=7.3g
則稀鹽酸中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，難度較大．注意方程式的配平，計算要細心、準確，注意計算格式要標準完全．