Question

14．追求化學(xué)家的足跡，建立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)．
（1）舍勒是最早制得氧氣的化學(xué)家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類(lèi)：
a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等
b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO₂+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO₄+2X+O₂↑
①a中反應(yīng)物均可制得氧氣，因?yàn)樗鼈兘M成的共同點(diǎn)：都含氧元素；
②b中物質(zhì)X化學(xué)式為H₂O；
（2）舍勒由于受“燃素說(shuō)”的影響（即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導(dǎo)致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學(xué)家拉瓦錫結(jié)合大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)，否定了“燃素說(shuō)”認(rèn)為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕”的觀點(diǎn)，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣．
①寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
②以鐵燃燒的事實(shí)，指出上述“燃素說(shuō)”的謬誤：鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加．
（3）拉瓦錫還通過(guò)定量研究分析實(shí)驗(yàn)，推進(jìn)了俄國(guó)化學(xué)家洛蒙諾索夫的發(fā)現(xiàn)獲得公認(rèn)并成
為化學(xué)的重要定律：即在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的．也稱(chēng)物質(zhì)不滅定律．它是自然界
普遍存在的基本定律之一．
①．由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是a、b、e（填字母）．
a原子種類(lèi)       b 原子數(shù)目      c分子種類(lèi)
d分子數(shù)目       e 元素種類(lèi)       f物質(zhì)種類(lèi)
②．X、Y、Z三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)生成新物質(zhì)M 30g；若增加10g X，X與Z恰好完全反應(yīng)．則參加反應(yīng)的Y、Z的質(zhì)量比為2：3．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)它們組成中都含氧元素解答；
②利用質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變解答；
（2）①鐵絲在氧氣中燃燒的原理解答；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以解釋磷燃燒時(shí)質(zhì)量的變化情況．
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變，進(jìn)行分析解答即可；
②由題意，首先根據(jù)題目中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)物與生成物，再由質(zhì)量守恒定律計(jì)算出參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出參加反應(yīng)的Y、Z質(zhì)量比即可

解答 解：（1）①加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等可制得氧氣，因?yàn)樗鼈兘M成中都含氧元素；
②利用質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)前有2個(gè)Mn、8個(gè)O、4個(gè)H、2個(gè)S；反應(yīng)后有2個(gè)Mn、6個(gè)O、2個(gè)S；故2x中含有4個(gè)H，2個(gè)O；故x的化學(xué)式為H₂O；
（2）①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可解釋鐵絲燃燒時(shí)質(zhì)量的變化情況：鐵絲燃燒增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律；
（3）①質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變．
②由題意，M為生成物，生成M物質(zhì)的質(zhì)量為30g；若再增加10gX，X與Z可以恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的X和Z的質(zhì)量分別是25g、15g；由質(zhì)量守恒定律，Y物質(zhì)應(yīng)為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的Y物質(zhì)的質(zhì)量為15g+25g-30g=10g．則參加反應(yīng)的Y與Z質(zhì)量比為10g：15g=2：3．故答案為：2：3
故答案為：
（1）①都含氧元素；②H₂O
（2）①3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；②鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加
（3）①a、b、e；②2：3

點(diǎn)評(píng) 掌握氧氣的反應(yīng)原理和制取方法及其收集方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；了解常用儀器的名稱(chēng)和作用．