Question

19．黃銅是銅和鋅的合金，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，合金與鹽酸溶液反應(yīng)情況如圖【提示：銅不與稀鹽酸溶液反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑】，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反　　應(yīng)　　后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	鹽酸溶液 的質(zhì)量	燒杯和黃銅樣品 的質(zhì)量	燒杯和剩余物 的質(zhì)量
	50.0g	63.0g	112.9g

求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量M為0.1克．
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 鋅與鹽酸反應(yīng)放出了氫氣，混合物減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量是：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g．
（2）由圖象可知參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是36.5g
設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
      73                 2
       x               0.1g
$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.1g}$   解得：x=3.65g
所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{36.5g}×100%$=10%
故答為：（1）0.1；（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，由質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．