Question

17．回答下列問題：
（1）你喜歡花草嗎？養(yǎng)山茶時可加入少量的硫酸亞鐵，以促進其生長．
【資料】硫酸亞鐵易溶于水、甘油，但不溶于酒精等；
硫酸亞鐵加熱時分解生成氧化鐵并放出二氧化硫和三氧化硫氣體．
①人也需要鐵元素，適當(dāng)補充可預(yù)防b（填序號）；
a．骨質(zhì)疏松     b．貧血        c．甲狀腺腫大
②硫酸亞鐵易溶于水、甘油，而不溶于酒精，由此可推知物質(zhì)的溶解性與c（填序號）有關(guān)．
a．溫度         b．溶質(zhì)的性質(zhì)    c．溶劑的性質(zhì)
③寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（2）除去硫酸亞鐵固體中混有的少量硫酸銅，過程如下：

①Ⅱ的名稱是過濾，此操作中玻璃棒的作用是引流；
②下列說法正確的是AB（填序號）；
A．操作Ⅰ是加水溶解、操作Ⅲ是結(jié)晶  B．過量鐵粉的作用是除盡硫酸銅C．固體X是鐵
（3）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%硫酸銅溶液160g，其中含硫酸銅40g．進行如圖操作，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)實驗過程中無損失）．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)鐵的生理功能和缺乏癥進行分析解答．②由題意對比分析；③硫酸亞鐵加熱時分解生成氧化鐵并放出二氧化硫和三氧化硫氣體．
（2）依據(jù)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ分離出的產(chǎn)物狀態(tài)判斷操作的名稱以及玻璃棒的作用；
（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合化學(xué)方程式計算硫酸亞鐵的質(zhì)量，進一步計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）①鐵元素是人體必需的一種微量元素．鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，②題意可知溶劑的性質(zhì)不同，溶解性不同；③硫酸亞鐵加熱時分解生成氧化鐵并放出二氧化硫和三氧化硫氣體．化學(xué)方程式為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（2）由圖示可以看出操作Ⅱ分離出的產(chǎn)物狀態(tài)都是溶液和固體，因此操作的名稱為過濾，玻璃棒的作用是引流；②操作Ⅰ是加水溶解、操作Ⅲ是結(jié)晶；過量鐵粉的作用是除盡硫酸銅；固體X是銅和鐵；
（3）硫酸銅質(zhì)量為160g×25%=40g，
設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
         160       152
         40g         x
$\frac{160}{40g}=\frac{152}{x}$
x=38g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{38g}{200g}×100%$=19%．
故答案為：（1）b；c；2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；（2）過濾；引流； AB；（3）40；19%．

點評 本題考查知識面廣，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．