Question

【題目】我校九（1）班同學(xué)舉行“是真的嗎？”化學(xué)主題活動，請你和蓓蓓一起探究。

話題1：能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？

【實驗驗證】①將細(xì)鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

②將反應(yīng)后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引。

【實驗結(jié)論】能被磁鐵吸引的物質(zhì)__________（填“一定”或“不一定”）是鐵單質(zhì)。

話題2：含有Ba2+的鹽一定有毒嗎？

【社會調(diào)查】在醫(yī)院檢查腸胃疾病時，病人需服用“鋇餐”（主要成分為BaSO4）。

【調(diào)查結(jié)論】“含有Ba2+的鹽一定有毒”這句話是__________（填“真的”或“假的”）。

【交流反思】若誤服碳酸鋇（BaCO3），胃酸的主要成分__________（填化學(xué)式）會與之反應(yīng)，形成可溶性鋇鹽，使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性而中毒，此時可服用__________（填一種即可）解毒。

話題3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42--嗎？

【實驗回顧】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

【實驗結(jié)論】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-。

【拓展實驗】向Na2SO4溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

【查閱資料】①硝酸具有強氧化性，向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸時，發(fā)生如下反應(yīng)：

②含有SO32-的鹽統(tǒng)稱為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體。

【交流反思】①向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。原溶液中陰離子可能是SO42-，還可能是__________（填離子符號）。

②下列實驗方案中，能證明溶液里含有SO42-的是__________（填“A”或“B”）。

A．取樣，先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解

B．取樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

【答案】【實驗驗證】3Fe+2O2 Fe3O4；【實驗結(jié)論】不一定

【調(diào)查結(jié)論】假的；【交流反思】HCl ；牛奶或硫酸鈉或硫酸鎂

【實驗回顧】BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3）2 ；【交流反思】SO32- ，B

【解析】

試題分析：【實驗驗證】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+2O2Fe3O4；

【實驗結(jié)論】四氧化三鐵也能被磁鐵吸引，故能被磁鐵吸引的不一定的單質(zhì)鐵；

【調(diào)查結(jié)論】在醫(yī)院檢查腸胃疾病時，病人需服用“鋇餐”（主要成分為BaSO4），即硫酸鋇無毒；

【交流反思】胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳。氯化鋇可溶與水，要解毒可將氯化鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀除去，即可服用無毒的硫酸鈉；

【實驗回顧】氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀和硝酸鋇：BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3）2 ；

【交流反思】根據(jù)資料可知稀硝酸能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，故向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。原溶液中陰離子可能是SO42-，還可能是亞硫酸根離子；由于溶液中若含有銀離子，滴加氯化鋇那么會產(chǎn)生不溶于酸的氯化銀沉淀，會對硫酸根離子的檢驗造成干擾，故A錯誤，選B。