Question

如圖，初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H⁺+OH^﹣=H₂O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應為例）

①寫出反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2Cl^﹣=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^﹣

③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba²⁺+SO=BaSO₄↓

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．

請回答：

（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是　　

A．K⁺   H⁺   SO₄^2﹣  OH^﹣      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2﹣  NO₃^﹣

C．Na⁺  H⁺   Cl^﹣   CO₃^2﹣     D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^﹣   SO₄^2﹣

（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式　　．

（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式　　．

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或　　生成，反應就能發(fā)生．

Answer 1

考點：

復分解反應的條件與實質(zhì)；離子或物質(zhì)的共存問題；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	化學反應的基本類型和能量變化．
分析：	（1）離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應的就能共存，據(jù)此分析解答． （2）反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應中保留化學式；＜br/＞（2）反應生成KCl和碘，氯氣、碘在離子反應中保留化學式． （3）非氧化性的強酸如稀硫酸、稀鹽酸與金屬鎂的反應； （4）復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體或沉淀或水；反應就能發(fā)生．
解答：	解：（1）A．H+  和OH﹣ 反應生水，故錯誤； B．Ca2+和 CO32﹣ 生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故B錯誤； C．H+  和 CO32﹣ 反應生成二氧化碳和水，故錯誤； D．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故正確； 故選：D； （2）石灰石和鹽酸反應的離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； （3）與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑． （4）復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體或沉淀或水；反應就能發(fā)生．故填：水．
點評：	本題考查的是復分解反應的條件和復分解反應的實質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行