【題目】 “氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．

請分析并計算回答：

（1）運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應中x=　 ．

（2）通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為　 　g．

（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．

【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)不變，得x=2；

設氫氣的質(zhì)量為x，參加反應的氯化鈉的質(zhì)量為y

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

117 2 71

y x 7.1g

x=0.2g，y=11.7g

（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；

（3）電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量為：100g×﹣11.7g=14.8g

電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分數(shù)：=16%

答：電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分數(shù)為16%．

練習冊系列答案
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（1）反應中生成　 g二氧化碳，此反應的基本反應類型為　 　；

（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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B. 在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗

C. 在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時進行相同鐵絲的燃燒實驗

D. 在兩瓶相同濃度的氧氣中，分別同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗

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（3）相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間存在緊密的關系(見下表)，根據(jù)下表判斷6.02×1023個鈉原子的質(zhì)量y為 。請歸納下表中的規(guī)律：

。

碳

氧

鈉

相對原子質(zhì)量

12

16

23

6.02×1023個原子的質(zhì)量

12g

16g

y

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