海洋是個(gè)巨大的寶庫(kù),為人類(lèi)提供了寶貴的自然資源。
(1)食用海魚(yú)攝取的主要營(yíng)養(yǎng)素是 。
(2)右圖為海水淡化裝置,利用的能源是 ,獲得的蒸餾水屬于 (填字母序號(hào))。
A.單質(zhì) B.化合物 C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽,常通過(guò)海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì),先加過(guò)量BaCl2溶液除去 ,再加過(guò)量 溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng) 除去,最后加入 調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā),結(jié)晶,制得精鹽。
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為 g。
資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變。
物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度/g |
(1)蛋白質(zhì) (2)太陽(yáng)能 B (3)硫酸鈉 碳酸鈉 過(guò)濾 稀鹽酸(寫(xiě)化學(xué)式也可)
(4)7.2 (5)①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl pH試紙 ②分離空氣和溴
解析試題分析:(1)根據(jù)六大營(yíng)養(yǎng)素的食物來(lái)源分析,食用海魚(yú)攝取的主要營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)。
(2)根據(jù)圖示可知,海水淡化裝置中利用的能源是太陽(yáng)能;蒸餾水是一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物,且是由氫、氧兩種元素組成的,故屬于化合物,故選B。
(3)根據(jù)粗鹽中含有的雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4的性質(zhì)分析,先加入的BaCl2可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,從而除去硫酸鈉;而另一雜質(zhì)CaCl2和剩余的BaCl2,可用碳酸鈉與之反應(yīng),生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀,由于生成的物質(zhì)均是沉淀和氯化鈉,所以可通過(guò)過(guò)濾來(lái)除去;由于碳酸鈉溶液過(guò)量,故有剩余,需加入稀鹽酸與之反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,從而將之除去。
(4)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下:
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84 53.5
11.7g 15.8g 16.8g 10.7g
即反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g,生成氯化銨的質(zhì)量為10.7g,再結(jié)合題中的溶解度表可知,20℃時(shí)100g水中最多能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g,所以生成的16.8g的碳酸氫鈉不能完全溶解,故有晶體析出,且析出的晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g。
(5)①根據(jù)題意,氯氣能置換出溴化鈉中的溴,而生成溴單質(zhì)和氯化鈉,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;常見(jiàn)的測(cè)定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。
②根據(jù)反應(yīng)的方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr分析,可知通入SO2的目的是使溴與空氣相互分離。
考點(diǎn):生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素,純凈物和混合物的判別,氯化鈉與粗鹽提純,固體溶解度的影響因素,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,溶液酸堿度的測(cè)試方法
點(diǎn)評(píng):本題是以海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用為背景,考查了包括物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)、除雜的原理和方法,以及方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算等多個(gè)知識(shí)點(diǎn),要想解答好這類(lèi)題目,就要理解和熟記與之相關(guān)的知識(shí),并能按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真分析和解答,同時(shí)要求學(xué)生在日常的學(xué)習(xí)中,要注意基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的學(xué)習(xí)與訓(xùn)練。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
物質(zhì) | NaCl | NH4CO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度 | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇揚(yáng)州市九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題
海洋是個(gè)巨大的寶庫(kù),為人類(lèi)提供了寶貴的自然資源。
(1)食用海魚(yú)攝取的主要營(yíng)養(yǎng)素是 。
(2)右圖為海水淡化裝置,利用的能源是 ,獲得的蒸餾水屬于 (填字母序號(hào))。
A.單質(zhì) B.化合物 C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽,常通過(guò)海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì),先加過(guò)量BaCl2溶液除去 ,再加過(guò)量 溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng) 除去,最后加入 調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā),結(jié)晶,制得精鹽。
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為 g。
資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變。
物質(zhì) |
NaCl |
NH4HCO3 |
NH4Cl |
NaHCO3 |
溶解度/g |
(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來(lái),再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下:
①寫(xiě)出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式: ;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用 測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng):Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | NaCl | NH4CO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度 | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)樹(shù)人學(xué)校中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題
物質(zhì) | NaCl | NH4CO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度 | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
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