Question

18．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫中和反應．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸；
（4）濃硫酸敞口放置在空氣中將導致其質(zhì)量偏大；濃鹽酸敞口放置在空氣中將導致其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
（5）請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（6）用蒸餾水濕潤的PH試紙測定稀硫酸溶液的PH，測得結果會偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．
（7）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（8）水是最常見溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是AD
A．面粉     B．白糖      C．燒堿      D．植物油    E．硝酸鉀．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及pH的測定方法和化學方程式的書寫方法進行分析解答即可．

解答 解：（1）硫酸和鹽酸呈酸性，它們水溶液的pH都小于7，故填：小于．
（2）硫酸和鹽酸都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫中和反應，故填：中和．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，故填：濃鹽酸；
（4）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置在空氣中將導致其質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中會揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，將導致其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故填：偏大，偏�。�
（5）硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故填：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（6）用蒸餾水濕潤的pH試紙測定稀硫酸溶液的pH，測得結果會偏大，故填：偏大．
（7）鹽酸與鐵銹氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（8）A．面粉不溶于水，不能形成溶液，B．白糖能溶于水形成溶液，C．燒堿能溶于水形成溶液，D．植物油不能溶于水，不能形成溶液，E．硝酸鉀能溶于水形成溶液．故填：AD．

點評 本題考查的是常見的酸的性質(zhì)以及性質(zhì)差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．