Question

10．用化學用語完成以下題目
（1）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反 應：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S=2NaI+S↓、Br₂+2KI-2KBr+I₂ 由此判斷S、Cl₂、I₂、Br₂四種單質中非金屬活動性由強到弱的順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）甲醛（CH₃OH）有毒，誤飲可使眼鏡失明，甚至死亡，最新研究證明，用氨氣（NH₃） 處理含有甲醛的工業(yè)廢水，可使其轉變成無毒的物質，有關反應的化學方程式為
5CH₃OH+12O₂+6NH₃$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3X+5CO₂+19H₂O，則X的化學式為N₂．
（3）已知含負一價的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣，試寫出CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應的化學方程式CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析解答．
（3）含負一價的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣，CaH₂與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）由題意，非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，說明C1₂＞Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓，說明I₂＞S；Br₂+2KI═2KBr+I₂，說明Br₂＞I₂；則S、Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式5CH₃OH+12O₂+6NH₃$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3X+5CO₂+19H₂O，反應前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為5、48、29、6，反應后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為5、38、29、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N₂．
（3）已知含負一價的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣，氫化鈣先與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，該反應的化學方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；因此CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應的總化學方程式為：CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．
故答案為：（1）C1₂＞Br₂＞I₂＞S；（2）N₂；（3）CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．

點評 本題難度不大，掌握金屬活動性順序應用、化學反應前后原子守恒、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．