Question

（2012?珠海）某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：
（1）實驗：

步驟	操作	現象	結論
①	取適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方．	玻片上有水珠	固體中含有水．
②	取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色．	溶液呈黃色．	固體中含有Fe2O3
③	收集步驟②試管中產生的氣體， 用火點燃 ．	有爆鳴聲．	固體中含有 鐵
④	將上面反應的混合液過濾．	有黑色固體．	黑色固體的主要成分是 碳

（2）表達：步驟②的 化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（3）拓展：取2枚生銹的鐵釘，一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是

鹽水中

．

Answer 1

分析：生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物；鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果．取適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方，玻璃片是有水珠，說明固體中含有水；Fe₂O₃與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變黃色．氫氣的檢驗方法是用火點燃，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．取2枚生銹的鐵釘，一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，通過實驗現象可知：鹽水中更易生銹．

解答：解：（1）取適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方，玻璃片是有水珠，說明固體中含有水；Fe₂O₃與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變黃色．氫氣的檢驗方法是用火點燃，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；生鐵是鐵和碳的合金，碳與鹽酸不反應．故答案為：①玻片上有水珠；②的現象：溶液呈黃色；③用火點燃；鐵；④碳
（2）Fe₂O₃與鹽酸反應生成氯化鐵和水，配平即可，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，過一段時間后發(fā)現：浸入鹽水中的鐵釘比沒入蒸餾水中的鐵釘生銹更厲害，因為蒸餾水是純水，沒有氧氣；鹽水中溶于空氣，因此鹽水中更易生銹．故答案為：鹽水中

點評：實驗探究題是近幾年中考的重點內容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握，本考點主要出現在實驗題中．