Question

微粒模型觀察與比較．如右圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉．因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的

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，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上．

（1）請(qǐng)你畫(huà)出微粒結(jié)構(gòu)示意圖Na+

；Cl

 

（2）若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
①m（Na）

 

m（Na⁺）；②r（Cl）

 

r（Cl^-）；
③r（Na）

 

r（Cl）；④r（Na⁺）

 

r（Cl^-）．

Answer 1

分析：本題考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子最外層電子少于4個(gè)，易失去電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬原子最外層電子多于4個(gè)，易得到電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）電子的質(zhì)量很小，幾乎可忽略，比較半徑時(shí)，先看電子層，層越多，半徑越大，相同的電子層時(shí)，看質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小．

解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失去電子，在原子中，電子在核外分層排布，每層最多填2n²個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)，故答案為．
（2）①一個(gè)電子的質(zhì)量很小，鈉原子的質(zhì)量與鈉離子的質(zhì)量可認(rèn)為接近相等，故答案為：≈．
②氯離子和氯原子相比，得到了電子，使半徑變大，故答案為：＜．
③相同的電子層時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，氯的質(zhì)子數(shù)大，則半徑小，故答案為：＞．
④電子層越多，半徑越大，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：應(yīng)熟悉電子的排布，明確最外層電子從而理解其在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)，歸納比較微粒半徑的一般方法．