【題目】定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想,也是研究物質(zhì)組成的重要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組為檢測實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O(紅色),進(jìn)行了認(rèn)真的研究。請你一起踏上探究之路,回答下列問題。
【查閱資料】①無水CuSO4遇水變藍(lán) ②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2③Cu2O與稀H2SO4反應(yīng):Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
方案1 取該紅色固體加入適量稀H2SO4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,結(jié)論為紅色固體中含有Cu2O.
方案2 裝置如圖所示,擬通過干燥管中CuSO4變藍(lán)來判斷紅色固體是否含有Cu2O.
(1)為確保探究的科學(xué)、合理、安全.實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有 ;(填序號)
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置
③在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個(gè)裝有濃H2SO4的洗氣瓶
(2)由方案2實(shí)驗(yàn)后得出結(jié)論:紅色固體中含有Cu2O.寫出紅色固體Cu2O與H2反應(yīng)的化學(xué)方程
式
方案3 稱得干燥坩堝(常用于固體加熱的容器)的質(zhì)量為ag,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為cg.
(1)該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行 次稱量;
(2)若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O,則c與a,b應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為 .
【答案】方案1:溶液變?yōu)樗{(lán)色 方案2:(1) (2)H2+Cu2O高溫2Cu+H2O方案3:(1)4(2)cく(9b-a)/8
【解析】試題分析:方案1 氧化亞銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅溶液呈藍(lán)色,所以取該紅色固體加入適量稀H2SO4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色,結(jié)論為紅色固體中含有Cu2O;
方案2
(1)根據(jù)硫酸銅是否變藍(lán)判斷是否含有氧化亞銅時(shí),要注意水的干擾因素,所以制取的氫氣要干燥,可以在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置,并且要將空氣中的水的干擾排除,可以在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管,實(shí)驗(yàn)前要將裝置中的空氣排凈,防止干擾;故答案為:①②③;
(2)氫氣和氧化亞銅在加熱條件下生成銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cu2O2Cu+H2O;
方案3
(1)根據(jù)在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,這一步驟至少需稱量2次,加上前面的2次稱量,故該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行4次稱量進(jìn)行解答.
(2)根據(jù)銅元素守恒,則2Cu~Cu2O
128 144
b-a c-a
128/b-a=144/c-a
解得c=9b-a/8,故若紅色粉末中含有Cu2O,則a、b與c的應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為c<9b-a/8
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是: (填 a 或 b)
(2)對于曲線a表示的反應(yīng), (填化學(xué)式)有剩余。
(3)若有一種金屬剩余,則剩余的金屬一定是 (填化學(xué)式)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖回答問題:
(1)寫出儀器a,b的名稱:a ,b .
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氧氣的化學(xué)方程式 .
(3)用裝置③來收集一瓶氧氣,進(jìn)氣管口是 端,當(dāng)氣體從d端進(jìn)入時(shí),能收集密度比空氣 (填“大”或“小”或“相等”)的氣體.
(4)若要收集20mL的氧氣,在裝置③中應(yīng)裝滿水,同時(shí)還缺少的化學(xué)儀器是 .
(5)實(shí)驗(yàn)室用裝置②制取氧氣時(shí),試管口一小團(tuán)棉花的作用是 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中a、b、c分別表示KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度曲線,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.T1時(shí),KNO3和NaCl的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.T2時(shí),A點(diǎn)表示KNO3的不飽和溶液,降溫至T1時(shí)有晶體析出,且變?yōu)門1時(shí)KNO3的飽和溶液
C.T1時(shí),將Ca(OH)2飽和溶液升溫至T2變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D.溫度高于T1時(shí),KNO3溶解度大于NaCl溶解度,溫度低于T1時(shí),KNO3溶解度小于NaCl溶解度
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于水的凈化過程描述錯(cuò)誤的是( )
A.通過沙濾裝置除去可溶性雜質(zhì) B.通入氯氣殺菌消毒
C.加入明礬使不溶性懸浮物凝聚 D.通過活性炭吸附部分有害物質(zhì)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世界上每年因銹蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料,高達(dá)產(chǎn)量的20%~40%,某實(shí)驗(yàn)小組對鐵的燃燒和銹蝕進(jìn)行如下探究
探究一:鐵絲燃燒
如圖1所示,取3根粗細(xì)、長度均相同的光亮細(xì)鐵絲,將其中兩根分別盤成螺旋狀,在每根鐵絲一端系上粗銅絲,另一端系一根火柴桿,點(diǎn)燃火柴桿待快燃盡時(shí),分別插入充滿氧氣的集氣瓶中,觀察到:觀察到:Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒,且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中的更劇烈;Ⅲ中鐵絲沒有燃燒.
(1)集氣瓶中加入少量水的作用: .
(2)為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒 .
(3)分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因 .
探究二:鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢進(jìn)廣口瓶(容積為146mL).當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫,且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)(此時(shí)瓶內(nèi)氧氣含量近似為零).記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表.
序號 | 樣品 | 量筒起始 讀數(shù)/mL | 量筒最終 讀數(shù)/mL | 所需時(shí)間 /min |
1 | 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 約120 |
2 | l g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 約70 |
3 |
| \ | \ | \ |
(4)金屬腐蝕的過程實(shí)際上就是金屬元素化合價(jià) (填“升高”或“降低”)的過程.
(5)實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl可以 。ㄌ睢凹涌臁被颉皽p慢”)鐵銹蝕的速率.
(6)實(shí)驗(yàn)開始后,廣口瓶內(nèi)溫度有所上升,說明鐵的銹蝕過程是 (填“放熱”或“吸熱”)過程.
(7)實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,請?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)③的樣品組成是 .
(8)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是 %(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位),試分析該實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因 (寫任意一條即可)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 除雜試劑(足量) | 操作方法 |
A[ | CO2(HCl) | 氫氧化鈉溶液 | 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 |
B | NaCl(Na2CO3) | 硫酸 | 加入足量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
C | MnO2(KCl) | 水 | 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 |
D | Cu(CuO) | 鹽酸 | 加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 |
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