Question

6．實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、鋅混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag．
（2）金屬C是Ag，操作a的名稱是蒸發(fā)．
（3）請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，銅和銀不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
蒸發(fā)溶液可以得到晶體．

解答 解：（1）加入稀硫酸時(shí)，只有鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，因此A是鋅，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成銀，因此C是銀，進(jìn)一步確定B是銅，A、B、C三種金屬分別是鋅、銅和銀，活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag．
故填：Zn；Cu；Ag．
（2）金屬C是Ag，操作a的名稱是蒸發(fā)，通過(guò)蒸發(fā)硫酸鋅溶液可以得到硫酸鋅晶體．
故填：Ag；蒸發(fā)．
（3）步驟①中，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．