Question

【題目】取12g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 雜質不溶于水，也不反應）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應結束后，燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（氣體的溶解忽略不計），求所得的溶液中溶質的質量分數．（結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，由題意可知，反應后生產二氧化碳12+100﹣107.6═4.4g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

x=10g，y=11.1g

由題意可知，反應后溶液的質量為107.6﹣（12﹣10）═105.6g

反應后氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數為： =10.5%

答：反應后氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數為10.5%

【解析】根據反應前后的質量差求出生成二氧化碳的質量，根據化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，進而求質量分數。
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．