Question

（7分）下列用字母表示的物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)。
（1）X與Y反應(yīng)能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體。B為     ；X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉。若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應(yīng)，則C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ；若能觀察到氣泡生成，C中一定含有     元素。
（3）D能與水反應(yīng)，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該渾濁物可能為     。若過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；若過濾后，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，在相同溫度下，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （填“大于”、“小于”或“等于”）Ｅ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）HCl            3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe + 3CO₂   
（2）HCl+ NaOH === NaCl+ H₂O      Na、C、O                                                          
（3）Ca(OH)₂ 或CaCO₃         Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃↓+ H₂O     等于

解析試題分析：(1)根據(jù) A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體→氫氣，說明是金屬與酸溶液反應(yīng)，結(jié)合給出的元素，B為HCl，A應(yīng)該為鐵，所以X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe + 3CO₂
(2) C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉。若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應(yīng)，說明兩者反應(yīng)沒有現(xiàn)象，所以C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+ NaOH === NaCl+ H₂O，若能觀察到氣泡生成，則C可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉，所以C中一定含有Na、C、O
(3)能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳或氧化鈣，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，若D為二氧化碳，那么發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃↓+ H₂O，則渾濁物為CaCO₃，若D為氧化鈣，那則是由于氧化鈣與水反應(yīng)，使飽和溶液中的溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)析出變渾濁，并且放熱，使溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶質(zhì)析出變渾濁，此時(shí)渾濁物為Ca(OH)₂，若過濾后，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則說明渾濁物為Ca(OH)₂，在相同溫度下，都是氫氧化鈣的飽和溶液，所以濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Ｅ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
考點(diǎn)：金屬與酸反應(yīng)，中和反應(yīng)、氫氧化鈣的溶解度及化學(xué)性質(zhì)