14．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線（三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水）：
（1）P點的含義是t1℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t1℃時將30g物質(zhì)B加入到30g水中，得到B的飽和（“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．（保留一位小數(shù)）
（3）t2℃時，用等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，得到是那種溶液的質(zhì)量由小到大的順序是ABC．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度是40g，將30g物質(zhì)B加入到30g水中，得到B的飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{40g}{140g}$×100%=28.6%；
（3）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，所以用等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，得到是那種溶液的質(zhì)量由小到大的順序是ABC．
故答案為：（1）t1℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）飽和，28.6%；
（3）ABC．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

13．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)方程式為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗探究．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中．		有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．品紅溶液褪色．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對物質(zhì)進行分類研究，是學(xué)習化學(xué)的重要方法．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．單質(zhì)：金剛石、水銀、鋼B．堿：燒堿、純堿、熟石灰
C．氧化物：水、干冰、過氧化鈉D．酸：硫酸、硝酸、碳酸鈣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子能在pH=13的溶液中大量共存的是（　�。�
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．SO42-、Cl-、K+、Na+、D．Ca2+、CO32-、Na+、Cl-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了延長不同食品的保質(zhì)期，其常要進行不同的處理．
（1）有些食品采用真空包裝，請說明其目的．
（2）也有些食品要充入空氣中含量最多的氣體，請說明選擇該氣體的原因．
（3）有的放置一包生石灰，請用化學(xué)方程式表示其作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g，需要用堿溶液中和處理．試計算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO44900g．
（2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的質(zhì)量小于NaOH的質(zhì)量（填“大于、小于或等于”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：
①FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2      ②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$2SO3                     ④SO3+H2O=H2SO4
元素的化合價發(fā)生變化的是（　�。�
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．初三實驗操作考試結(jié)了，某班同學(xué)清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)如下三個內(nèi)壁都有白色固體的細口瓶，曾經(jīng)裝過標簽標示的溶液．同學(xué)們想探究白色固體的成分，設(shè)計如下實驗．
（1）經(jīng)過分析同學(xué)們認為三個瓶中的白色固體一定是純凈物的是C瓶．
（2）同學(xué)們?nèi)∑渲幸黄恐械纳倭抗腆w于試管中加足量水溶解發(fā)現(xiàn)有部分固體不溶于水，寫出形成這種固體的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，洗去這種固體可用稀鹽酸，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子．
（3）同學(xué)們?nèi)∑渲幸黄恐械纳倭抗腆w于試管中加足量水溶解向溶液中加入過量的氯化鈣溶液后，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明該固體中有碳酸鈉，為進一步檢驗白色固體的成分還應(yīng)繼續(xù)進行的實驗是過濾后向濾液中滴加無色酚酞溶液．
（4）最后用稀鹽酸和水將三個細口瓶洗凈，洗后液體倒入一個干凈的容器中，得到澄清無色溶液，寫出其中一定含有的溶質(zhì)氯化鈉、氯化鈣．

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