Question

16．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）為什么鋁制品通常很耐腐蝕，用化學方程式回答：4Al+3O₂=2Al₂O₃
（2）從圖中看出產生的氫氣0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是硫酸先和鋁箔表面的氧化鋁反應，生成硫酸鋁和水，而不生成氫氣．
（3）計算所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？（寫出必要的計算過程，下同）

Answer 1

分析 由圖可以看出對應氫氣的質量為0.2g時消耗的硫酸的質量為107.8g-9.8g，先前的9.8g是和鋁箔表面的氧化鋁薄膜反應，所以不氣體生成．根據(jù)氫氣和質量和對應的硫酸溶液的質量結合對應的化學方程可求硫酸的質量，進而求算溶質的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）鋁箔因為化學性質活潑，所以很容易和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁與外界的氧氣的接觸，達到耐腐蝕的效果，對應的化學方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）將久置的鋁箔放入硫酸中，硫酸先接觸到的是鋁箔表面的氧化鋁薄膜，生成硫酸鋁和水，而無氫氣生成．從圖可以看出生成0.2g氫氣對應的硫酸溶液的質量為107.8g-9.8g=98g；
（3）設98g硫酸中溶質的質量為x
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
       294                             6
        x                               0.2g
$\frac{294}{6}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
則所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{9.8g}{98g}$×100%=10%．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）0.2； 硫酸先和鋁箔表面的氧化鋁反應，生成硫酸鋁和水，而不生成氫氣；
（3）10%．

點評 提取信息，分析信息，這也是解答問題的關鍵，本題中圖給出“對應氫氣的質量為0.2g時消耗的硫酸的質量為107.8g-9.8g“，是本題計算的關鍵．