Question

16．將12.35克NaCl和NaNO₃的混合物溶于50克水中配成溶液．再加入足量的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀14.35克，濾去沉淀，稱得此時溶液的總質(zhì)量為150克，求最后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的硝酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算最后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
 58.5      143.5     85
  x       14.35g     y
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$=$\frac{85}{y}$，
x=5.85g，y=8.5g，
最后所得硝酸鈉溶液中溶質(zhì)硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.35g-5.85g+8.5g}{150g}$×100%=10%，
答：最后所得硝酸鈉溶液中溶質(zhì)硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．