氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時，稀硫酸里參加反應(yīng)的微粒是

[　　]

A.水分子　　　B.硫酸分子

C.氫離子　　　D.硫酸根離子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示，請回答以下問題：

（1）儀器a的名稱是
水槽
水槽
．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填字母序號，下同），其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．如果要制得較純凈的氧氣應(yīng)該選擇裝置
C
C
收集．
 （3）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體．試回答：
①實驗室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式
H2SO4+FeS═H2S↑+FeSO4
H2SO4+FeS═H2S↑+FeSO4

制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選擇
B
B
若用圖1裝置來收集硫化氫氣體，進氣口應(yīng)為
a
a
，原因是
H2S的密度比空氣大
H2S的密度比空氣大
．
②為了驗證氫硫酸水溶液呈酸性，圖1裝置中應(yīng)裝的試劑是
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
 現(xiàn)象是
紫色石蕊試液變紅
紫色石蕊試液變紅
．
③為了防止多余硫化氫逸出污染空氣，可用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
 來吸收．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2S═Na2S+2H2O
2NaOH+H2S═Na2S+2H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段．由于受到實驗條件的限制，導(dǎo)致許多實驗需要改變，或者發(fā)生異常現(xiàn)象．
【探究一】
有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸．甲（圖1）、乙（圖2）兩學(xué)生找來鋁制易拉罐皮（代替鋅粒），各自設(shè)計了一種裝置（如圖所示），制取并收集一試管氫氣．（大試管套在小試管上收集氫氣）
（1）哪個學(xué)生設(shè)計的比較合理？
乙
乙
．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，操作過程是
將上面的大試管慢慢地往上移
將上面的大試管慢慢地往上移
．
（3）在家里，還可以用哪些物品代替廢易拉罐皮和稀硫酸完成反應(yīng)？
鐵釘和醋酸
鐵釘和醋酸
（任寫一組物質(zhì)名稱）
【探究二】
二氧化碳是造成地球溫室效應(yīng)的元兇，減少它的產(chǎn)生和除去它，成為每個化學(xué)工作者的重要任務(wù)．小敏、小麗、小靜和我為了探究CO2與NaOH的反應(yīng)，進行了如下研究：
【小敏的方法】在一個充滿CO2的軟塑料瓶中倒入約
13
體積的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟．小敏宣布驗證了CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
我不同意小敏的看法，理由是
二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)
二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)
；
我的做法是
設(shè)計二氧化碳分別通入氫氧化鈉溶液和水的一組對比試驗
設(shè)計二氧化碳分別通入氫氧化鈉溶液和水的一組對比試驗
．
【小麗的方法】在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO2，如果CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，酚酞溶液應(yīng)該由紅色變成無色．（碳酸鈉水溶液呈堿性）
我不同意小麗的看法，原因是
二者反應(yīng)生成的碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅
二者反應(yīng)生成的碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅
．
【小靜的方法】將CO2通入到NaOH溶液中一段時間，取少許反應(yīng)后的液體，滴加澄清的石灰水，出現(xiàn)了白色渾濁．寫出其中的一個化學(xué)方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
【我的方法】我用的物質(zhì)與其他三位同學(xué)都不一樣，證明反應(yīng)的發(fā)生．我的實驗過程如下：
實驗步驟：
將CO2通入NaOH溶液一段時間，取少量反應(yīng)后的液體，滴加稀鹽酸
將CO2通入NaOH溶液一段時間，取少量反應(yīng)后的液體，滴加稀鹽酸
；
實驗現(xiàn)象：
有氣泡產(chǎn)生．
有氣泡產(chǎn)生．
．
結(jié)論：CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?建鄴區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)之間的反應(yīng)進行了定性和定量的研究．

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，初步判斷上述四種溶液兩兩之間能發(fā)生
4
4
個反應(yīng)；其中有氣體、沉淀生成的化學(xué)方程式為：（請各寫出一個）
（1）
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
；（2）
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
．
實驗一：證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)王同學(xué)按如圖方法進行了實驗．請回答：在A的實驗中，滴入紫色石蕊溶液的目的是
指示反應(yīng)的進行
指示反應(yīng)的進行
；
B裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
；
實驗二：定量分析稀硫酸與兩種混合物反應(yīng)后溶液的成分劉同學(xué)稱取38.2g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%的稀硫酸，同時記錄實驗數(shù)據(jù)，
測得加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

①當(dāng)加入16g稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為
NaOH，Na2SO4，Na2CO3
NaOH，Na2SO4，Na2CO3
（寫化學(xué)式）
②求混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
實驗三：實驗分析四種化合物溶液混合后的成分洪同學(xué)按以下流程進行了實驗：

操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
，固體D的化學(xué)式是
BaSO4
BaSO4
；如溶液B中滴入酚酞，呈無色，則B中一定沒有
OH- CO32-
OH- CO32-
離子；一定含有
Na+ NO3-
Na+ NO3-
離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?崇文區(qū)二模）某工廠的廢水只含有硫酸鎂和少量硫酸，某課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收較純凈的硫酸鎂固體．他們設(shè)計了兩種不同的方案，請你參加討論：
（1）方案一，選用鎂粉為試劑．
①往廢水中逐次加入鎂粉，當(dāng)觀察到
鎂粉有剩余，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生
鎂粉有剩余，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生
時，說明加入的鎂粉已經(jīng)足夠．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
．
②然后進行過濾、蒸發(fā)，得到硫酸鎂固體．
（2）方案二，選用氫氧化鈉溶液和稀硫酸為試劑．
①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)觀察到
不再生成沉淀
不再生成沉淀
時，停止滴加氫氧化鈉溶液．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．
②為了得到較純凈的硫酸鎂溶液，接著應(yīng)進行的實驗操作是
過濾，向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解
過濾，向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解
（請簡要寫出操作過程及對應(yīng)的實驗現(xiàn)象．）
③蒸發(fā)，得到硫酸鎂固體．
（3）比較兩個方案，假設(shè)實驗中都沒有物質(zhì)損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同？
不同
不同
，原因是
方案一中加入了鎂粉，增加了硫酸鎂的質(zhì)量
方案一中加入了鎂粉，增加了硫酸鎂的質(zhì)量
．

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同步練習(xí)冊答案