Question

將Mg，Al，Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能原因是（　�。�

• A、放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量
• B、放入的Mg，Al，Zn的質量比為24：27：65，鹽酸足量
• C、鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬
• D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后鹽酸無剩余

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬與酸反應生成氫氣的質量相等，可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

解答：解：A、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，Mg，Al，Zn的質量比為24：27：65，則設24g鎂產生氫氣的質量為x，有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
24g            x

24

2

=

24g

x

     x=2g
設27g鋁產生氫氣的質量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
27g                y

54

27g

=

6

y

      y=3g
設65g鋅產生氫氣的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
65g          z

65

2

=

65g

z

     z=2g
放出氫氣質量不相同，故B錯誤；
C、鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；
D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算，完成此題，可以依據已有的知識結合根據化學方程式的計算進行．