Question

【題目】1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進步，其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：

①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結(jié)晶析出的是________（填物質(zhì)名稱）晶體。

（3）現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3 g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試回答下列問題：

①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為________（寫化學(xué)式）。

②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質(zhì)量為________g。

③當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________（計算結(jié)果精確至0.1 g）。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉 碳酸氫鈉 NaCl、HCl 10.6 23.4 g

【解析】（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指純堿----碳酸鈉。

（2）在常溫下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度。

（3）①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，稀鹽酸剩余，燒杯中溶液是生成的氯化鈉溶液、剩余的稀鹽酸。

②當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，碳酸鈉與稀鹽酸恰好反應(yīng)，設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73

x 100g×7.3%

=，解得x=10.6g

③設(shè)當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量是y，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117

10.6g y

=，解得y=11.7g

原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：22.3 g-10.6 g=11.7g

A點時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+11.7g=23.4g