(2009?海門市模擬)某實驗小組利用下圖裝置對實驗室制取CO2的速率快慢進行了研究.他們實驗時所用的試劑和使用的反應條件如下表所示:
鹽酸大理石溫度條件
5%細顆粒20℃
10%粗顆粒40℃
每次用量均每次用量均5g 
寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式______.
(1)實驗小組同學設計的實驗方案部分如下表,請根據(jù)表中信息幫助填寫完整:
實驗編號溫度大理石規(guī)格HCl濃度探究目的
20℃粗顆粒5%(I)實驗①和②探究濃度對反應快慢的影響;
(II)實驗②和______探究溫度對反應快慢的影響;
(III)實驗______和______探究大理石粗、細對反應快慢的影響.
20℃粗顆粒______
______細顆粒5%
40℃______ 10%
(2)實驗探究時,他們每次收集CO2氣體均為40mL,則實驗中他們還應記錄的實驗數(shù)據(jù)是:______.
右圖是根據(jù)某次實驗數(shù)據(jù)作出的CO2和時間變化的關系曲.
請分析在80秒以后,產生CO2逐漸減慢的可能原因:
______.


【答案】分析:本題是對實驗室制取CO2的速率快慢影響因素的探究,也利用了控制變量法,即控制一個變量,其它量保持不變.題目給出了實驗時所用的試劑和使用的反應條件,①和②做比較,其它條件不變,只改變濃度;②和④做比較,只改變溫度;①和③做比較,探究粗細對反應速度的影響.然后做好記錄,并注意化學方程式的配平.
解答:解:碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,并注意配平.故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(1)①和②做比較,其它條件不變,只改變濃度,因此②的濃度是10%;②和④做比較,只改變溫度,因此③的溫度為20℃;;①和③做比較,探究粗細對反應速度的影響,④中填粗顆粒.
故答案為:②10%;③20℃;④粗顆粒;④;①③
(2)他們每次收集CO2氣體均為40mL,因此還應記錄的實驗數(shù)據(jù)是:收集40mL的CO2所需要的時間.在80秒以后,產生CO2逐漸減慢的可能原因是:鹽酸反應了一部分,鹽酸濃度變低.
故答案為:收集40mL的CO2所需要的時間;80秒后,鹽酸反應了一部分,鹽酸的濃度變低,反應速率變慢
點評:本考點主要考查了影響化學反應速率的因素的探究,還考查了化學方程式的書寫,綜合性比較強,要好好利用控制變量發(fā),希望同學們認真分析,綜合把握.特別是實驗步驟設計中的對比,要前后聯(lián)系,抓住要改變的條件,問題就會迎刃而解.本考點主要出現(xiàn)在實驗題中.
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