（12分）（2012?茂名）興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進(jìn)行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖：
（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中　_________　反應(yīng)，后跟　_________　反應(yīng)．（寫化學(xué)式）
（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是　_________�。�
（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）
（1）HCl；CuCl2；（2）4.8g；（3）答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
（1）氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產(chǎn)生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應(yīng)再和溶液中的氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀；
（2）依據(jù)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O和CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可知每個氧化銅的分子最終可以生成1個氫氧化銅分子，所以可建立關(guān)系式CuO～Cu（OH）2；
設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是x
CuO～Cu（OH）280      98
x      5.88g

x=4.8g
（3）設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是y
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80       98
y        5.88g

y=4.8g
所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=8%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取一定質(zhì)量的 K2CO3 固體完全溶于水得到100g溶液，加人一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色。(涉及到的化學(xué)反應(yīng)為 K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH ) 試計算：
（1）所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（2012?昭通）為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取17.0g過氧化氫溶液于燒杯中，加入0.2g二氧化錳，充分反應(yīng)至燒杯中物質(zhì)質(zhì)量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為16.8g，假設(shè)生成的氣體全部逸出．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為　_________　g；
（2）計算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量NaHCO3。為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受熱不分解），反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

請解答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為       g
（2）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量；

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在燒杯中加入一片久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是           　　　　  。
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別其真?zhèn)�，用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
25
25
50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
120
160
100
充分反應(yīng)后，剩余物總之量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析所取合金與稀硫酸的質(zhì)量比為         時，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。
（2）計算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(4分)2007年9月2日，河南省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致26 t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸泄漏，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（2012?寧夏）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為648g．已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，據(jù)此計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．42.1％B．43.5％C．56.9％D．58.2％

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