精英家教網(wǎng)微粒模型觀察與比較.如下圖所示,在鈉與氯氣的反應(yīng)中,每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子,成為1個(gè)鈉離子;每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子,成為1個(gè)氯離子;鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉.因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的
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,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上.
若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量,以“<”或“>”或“≈”填空.
(1)m(Na)
 
m(Na+);    (2)r(Cl)
 
r(Cl-);
(3)r(Na)
 
r(Cl);      (4)r(Na+
 
r(Cl-).
分析:根據(jù)元素周期律:同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小,因?yàn)榘霃皆叫,?duì)電子的吸附能力就越強(qiáng),外圍的電子數(shù)就越多;看離子核外電子層數(shù),層數(shù)越多離子半徑越大,進(jìn)行解答.
解答:解:(1)1個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的
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,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上,所以
m(Na)≈m(Na+);    故答案為:≈;
(2)因?yàn)镃l離子比Cl原子多了1個(gè)電子,所以Cl離子的半徑大于Cl原子的半徑;r(Cl)<r(Cl-);故答案為:<;
(3)根據(jù)同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小,可知:r(Na)>r(Cl);  故答案為:>;   
 (4)離子半徑比較:第一先看離子核外電子層數(shù),層數(shù)越多離子半徑越大,第二電子層數(shù)相同,看核電核數(shù)
核電核數(shù)越大對(duì)外界電子的吸引力越大,離子半徑反而越。
Na+只有兩層電子層,Cl-有三層,因此Cl->Na+,可知:r(Na+)<r(Cl-).故答案為:<.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律:同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小,進(jìn)行解分析解題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)微粒模型觀察與比較.如右圖所示,在鈉與氯氣的反應(yīng)中,每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子,成為1個(gè)鈉離子;每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子,成為1個(gè)氯離子;鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉.因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的
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,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上.

(1)請(qǐng)你畫(huà)出微粒結(jié)構(gòu)示意圖Na+
;Cl
 

(2)若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量,以“<”或“>”或“≈”填空.
①m(Na)
 
m(Na+);②r(Cl)
 
r(Cl-);
③r(Na)
 
r(Cl);④r(Na+
 
r(Cl-).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)海水曬鹽是借助日光和風(fēng)力使海水中的
 
(寫(xiě)化學(xué)式)蒸發(fā),得到含有較多雜質(zhì)的
 
(寫(xiě)化學(xué)式)晶體.精英家教網(wǎng)
(2)微粒模型觀察與比較.如圖所示,在鈉與氯氣的反應(yīng)中,每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子,成為1個(gè)鈉離子;每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子,成為1個(gè)氯離子;鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉.因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的
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,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上.若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)最,以“>”或“<”或“≈”填空.
①m(Na)
 
 m(Na+);②r(Cl)
 
r(Cl-);③r(Na)
 
r(Cl);④r(Na+
 
r(Cl-).
(3)要除去銅屑中的少量鐵屑,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:精英家教網(wǎng)
請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
 
,②
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011屆江蘇省興化市茅山學(xué)區(qū)初三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷doc 題型:填空題

(2分)微粒模型觀察與比較。如左下圖所示,在鈉與氯氣的反應(yīng)中,每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子,成為1個(gè)鈉離子;每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子,成為1個(gè)氯離子;鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。
若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量,以“<”或“>”或“≈”填空。

(1) m(Na)  ▲ m(Na+);   (2) r(Cl)  ▲ r(Cl);
(3) r(Na)  ▲ r(C1);      (4) r(Na+)  ▲ r(Cl)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年山東省淄博市臨淄外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷(三)(解析版) 題型:解答題

微粒模型觀察與比較.如下圖所示,在鈉與氯氣的反應(yīng)中,每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子,成為1個(gè)鈉離子;每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子,成為1個(gè)氯離子;鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉.因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上.
若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量,以“<”或“>”或“≈”填空.
(1)m(Na)______m(Na+);    (2)r(Cl)______r(Cl-);
(3)r(Na)______r(C1);      (4)r(Na+)______r(Cl-).

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