Question

12．某科學(xué)興趣小組在綜合實(shí)踐活動(dòng)中，從石灰廠帶來(lái)一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是SiO₂，SiO₂難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)．為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用4克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量，得到如表數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（克）	3.0	m	1.0	0.6

（1）表中m的值
（2）該石灰石的純度．
（3）所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)消耗同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)掉的石灰石質(zhì)量相等原則進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g．
（3）分析數(shù)據(jù)可知，每消耗10g鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，可根據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，每消耗10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1.0g，所以m的值為3.0g-1.0g=2.0g
故答案為：2.0g
（2）由表中數(shù)據(jù)可知第3次和第4次固體的質(zhì)量減少小于1.0g，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g，
所以石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.0g-0.6g}{4.0g}$×100%=85.0%
答：該石灰石樣品的純度85.0%．
（3）加由題意可知加入10g鹽酸時(shí)，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g
設(shè)此時(shí)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
1.0g       x
$\frac{100}{1.0g}=\frac{73}{x}$
解之得：X=0.73g
所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，同時(shí)也考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．