Question

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位　�。ㄌ顚慉、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法　��；

      

（2）根據(jù)圖二的應用實例，試說出金屬具有的一點物理性質　��；

（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是　��；

（4）下表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關鍵因素是　��；

A．金屬的活動性           B．金屬的導電性

C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量

（5）用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖三所示．則下列說法中正確的是　��；

A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應情況    

B．鹽酸均反應完，鎂恰好完全反應，鋁剩余

C．鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應  

D．鎂、鋁都反應完，鹽酸有剩余

（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖四所示

①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A　　、B　��；

②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？　�。ㄌ睢靶枰�”或“不需要”），理由是　氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸�。�

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品的質量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

（7）興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質量為55.0g）．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，

記錄如表．求：①反應中產(chǎn)生氫氣　　克；②反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

    

Answer 1

答案   解：（1）鐵生銹的過程是鐵與氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應，所以與水面接觸的地方易生銹，因此可以通過刷油漆的方法防止生銹．

（2）金屬能做成導線是因為有導電性，抽成絲是因為有延展性，做成鍋是因為導熱性．

（3）鋁在空氣中與氧氣化合，在鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化鋁膜），阻止了鋁進一步與氧氣的接觸；

（4）由圖示信息可得到，金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟③金屬的活動性、⑤金屬冶煉的難易程度相關，活動性強的金屬冶煉難度大，使用則較晚；

（5）根據(jù)化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑進行計算：

A、因為鎂的活動性比鋁的活動性強，鎂反應速度快，故A說法正確；

B、如果鹽酸均反應完，鎂恰好完全反應，鋁有剩余，故B說法正確；

C、如果鎂、鋁都反應完，則產(chǎn)生的氫氣一定不等，說法不正確．

D、鹽酸均反應完，鎂、鋁都反應完，生成的氫氣一定相等，故D說法正確；

故選AB

（6）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故看到的現(xiàn)象為固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁，為防止生成的鐵被氧化，實驗結束前還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，故不需要斷開，

（7）反應前總質量一反應后總質量=生成氫氣的質量，反應完畢后總質量為166.1g，所以氫氣質量=11.5+100g+55g﹣166.1g=0.4g

解：設生成的硫酸亞鐵質量為x   鐵的質量為y

Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑；

56            152   2

y             x     0.4g

=  x=30.4g 

= y=11.2g 

反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=27.4%

故答案為：（1）B  刷油漆

（2）導電性或導熱性（或延展性）  寫出任意一個即可

（3）鋁的表面形成致密的氧化膜

（4）A

（5）AB

（6）①A 固體由紅變黑  B 石灰水變渾濁②不要  氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸

（7）0.4克  27.4%