Question

往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到120.0g溶液．計算：

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為　　g．

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．
專題：	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．
分析：	（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量等于氯化鈣和碳酸鈣的混合物的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量； （2）根據(jù)化學(xué)方程式利用生成的二氧化碳的質(zhì)量計算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，溶質(zhì)有兩部分，一是生成的氯化鈣，一是原混合物中的氯化鈣，原混合物中的氯化鈣可以用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量獲得，最后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=28.8g+100.0g﹣120.0g=8.8g； （2）設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100        111       44  x          y        8.8g ， x=20g，y=22.2g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=25.8%； 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.8%．
點評：	本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計算能力．