Question

整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有不同于其他金屬的特性，請任選一種金屬并寫出它的不同之處

常溫下Hg是液體而其余均為固體

．
（2）從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是

Mg或鎂

，這五種金屬中，有一種金屬化合物的溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是

Ag或銀

，請寫出反應方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

（任寫一種即可）．
（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的

可燃

性．

Answer 1

分析：依據(jù)金屬的物理性質(zhì)可知常溫下汞和大多數(shù)金屬的狀態(tài)不同；金屬活動性順序中，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來，根據(jù)鎂條能夠燃燒發(fā)出耀眼白光考慮．

解答：解：（1）金屬汞常溫下為液體而大多數(shù)金屬為固體，故填：常溫下Hg是液體而其余均為固體；
（2）五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應最劇烈的是鎂；五種金屬中銀最不活潑，所以能與四種金屬發(fā)生反應的金屬鹽溶液是銀的鹽溶液，故填：Mg或鎂，Ag或銀，銅與硝酸銀反應的反應物是銅和硝酸銀，生成物是銀和硝酸銅，用觀察法配平，所以方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，是利用鎂燃燒放出耀眼的白光，利用了鎂的可燃性．
故答案為：（1）常溫下Hg是液體而其余均為固體（或銅是紫紅色固體）（其他答案合理均可，答化學性質(zhì)不給分）；（2）Mg或鎂，Ag或銀，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag（其他合理答案均可）；（3）可燃．

點評：本題綜合考查金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，特別是金屬活動性順序的具體應用．