Question

2．今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g 20%的氯化鈉溶液”．該實驗的部分操作如圖1所示．

（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是14，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是④．
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)
②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼
④左盤中增加食鹽
（2）B中儀器a的名稱是量筒．量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（3）C中用玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在如圖2所示方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容．
（5）現(xiàn)有100克10%的氯化鈉溶液．
①若加入10克水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%；
②若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2%；
③若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后，且無溶質(zhì)析出，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合托盤天平的使用方法，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)常見儀器的名稱，用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答．
（4）圖D的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制70g20%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=70g×20%=14g．
使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應(yīng)繼續(xù)向左盤添加固體藥品，直至天平平衡．
（2）B中儀器a的名稱是量筒；量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
（3）配制70g20%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；溶解時用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）圖D的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，劃掉不妥的地方為；正確的圖示應(yīng)為：．
（5）100g10%的NaCl溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，含有水的質(zhì)量為100g-10g=90g．
①加向原溶液加10克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{100g+10g}×$100%≈9.1%；
②若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g+10g}{100g+10g}×$100%≈18.2%；
③若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后，且無溶質(zhì)析出，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{100g-10g}×$100%=12.5%
故答案為：（1）14；④；
（2）量筒；偏小；
（3）攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；
（4）；．
   （5）9.1%；   18.2%； 12.5%．

點評 通過回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了玻璃棒的作用和量筒的使用方法．