Question

3．化石燃料的燃燒、硫酸的生產都產生二氧化硫，被雨水吸收后會形成酸雨，使農作物、建筑物等遭到破壞．工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）．請回答下列問題：

（1）CaSO₃中Ca、S、O元素的質量比是5：4：6．
（2）已知原料NaOH的價格為5.8元/kg、Ca（OH）₂的價格為0.74元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低（填“雙堿法”或“鈉堿法”）．
（3）環(huán)保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量．
取空氣樣品1000m³緩緩通過足量氯水（化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生的白色沉淀質量為2.33g．試回答：
①通過測定雨水的pH來粗略判斷其是否為酸雨．
②配制氯化鋇溶液時，需用到的主要玻璃儀器有燒杯、量筒和玻璃棒．
③我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別．

濃度限值（mg/m3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

Answer 1

分析 根據亞硫酸鈣的化學式結合元素的質量比等于相對原子質量與原子個數的乘積解答；根據處理過程中氫氧化鈉能循環(huán)利用解答；根據測定溶液的pH的方法解答；根據生產硫酸鋇的質量，計算二氧化硫的質量，進而求算濃度，作出判斷即可．

解答 解：（1）CaSO₃中Ca、S、O元素的質量比為：40：32：（16×3）=5：4：6，故填：5：4：6；
（2）根據轉化途徑可以看出，雙堿法中氫氧化鈉能循環(huán)利用，故實際消耗的是氫氧化鈣，而鈉堿法中實際消耗的是氫氧化鈉，故雙堿法的原料成本更低，故填：雙堿法；
（3）①測定雨水的pH可以判斷是否是雨水，故填：pH；   
②配制氯化鋇溶液時，需用到的主要玻璃儀器有燒杯、量筒和玻璃棒，故填：玻璃棒．
③
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl               SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
98                    233                             64                                98
設二氧化硫的質量為x
故BaSO₄--SO₂
     233       64 
     2.33g     x
$\frac{233}{64}=\frac{2.33g}{x}$
x=0.64g
0.64g÷1000 m³=0.64mg/m³；
因為 0.50＜0.64＜0.70，所以為三級標準．

點評 本題考查的是根據化學式的計算、溶液酸堿度的測定方法以及根據化學方程式計算的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．