以焦炭，水，空氣為原料制取氨氣（ NH 3）的主要反應(yīng)有：

① C+ H2O(氣)      CO+ H2    ② CO + H2O(氣)        CO2十 H2

③  N2+3 H2         2NH 3， 則參加反應(yīng)的碳原子與生成氨氣分子數(shù)之比為                               （ )

    A . 3 : 4       B. 3 : 2      C . 2 : 3          D . l : 2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人類生活離不開金屬．
（1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機(jī)合成材料制成的是
 
，根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有
 
．
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（2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．精英家教網(wǎng)
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與
 
等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序
 
．
③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是
 

A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同精英家教網(wǎng)
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接
 
．（填“銅板”、“鋅板”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

人類生活離不開金屬．
（1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機(jī)合成材料制成的是________，根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有________．

（2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與________等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；
（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe 和CuSO4 溶液　 B．Mg和MnSO4 溶液　C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序________．
③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是________
A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接________．（填“銅板”、“鋅板”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人類生活離不開金屬。

（1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機(jī)合成材料制成的是               ，根據(jù)下圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有                    。

（2）鐵是生活中常用的金屬。右圖是某“取暖片”外   包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有 鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與                 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。

 ②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；

（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。

已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。                                                                  

A．Fe 和CuSO4 溶液       B．Mg和MnSO4 溶液      C．Mn和FeSO4 溶液

①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序                            。

③下圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是                      

A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同

B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余

C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余

D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快

（4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接              。（填“銅板”、“鋅板”）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人類生活離不開金屬。

（1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機(jī)合成材料制成的是               ，根據(jù)下圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有                    。

（2）鐵是生活中常用的金屬。右圖是某“取暖片”外   包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有 鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與                 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。

 ②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；

（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。

已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。                                                                 

A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液

①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序                            。

③下圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是                      

A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同

B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余

C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余

D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快

（4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接              。（填“銅板”、“鋅板”）。

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