消化藥片所含的氫氧化鎂[Mg（OH）2]能與胃酸（主要成分HCl）反應，達到去除過多胃酸的目的．某種消化藥片的標簽如圖，醫(yī)生為胃酸過多的患者開出處方為每日三次，每次兩片．試計算，患者按處方服用，理論上每天的藥片可以與多少毫克HCl反應．
反應的化學方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2HCl．
分析：根據(jù)每天藥物服用量和藥品標簽，可計算出患者每天服用的氫氧化鎂質量，然后再根據(jù)反應的化學方程式，計算出所中和HCl的質量．
解答：解：每天服用的消化藥片中含氫氧化鎂為250mg×6=1500mg
設每天服用的藥片可以中和HCl的質量為 x，則：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58         73
1500mg      x
58
1500mg
=
73
x

x=1887.9mg
答：理論上可以中和胃酸中HCl1887.9毫克．
點評：此題是根據(jù)化學方程式的基本計算考查，難度不大，但能結合生活實際，體現(xiàn)化學與生活的聯(lián)系．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：2013屆福建福州文博中學九年級上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）消化藥片所含的氫氧化鎂[Mg(OH)2]能與胃酸（主要成分HCl）反應，達到去除過多胃酸的目的。某種消化藥片的標簽如圖，醫(yī)生為胃酸過多的患者開出處方為每日三次，每次兩片。試計算，患者按處方服用，理論上每天的藥片可以與多少毫克HCl反應。
反應的化學方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2HCl

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年福建福州文博中學九年級上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

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反應的化學方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2HCl

 

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反應的化學方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2HCl．

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反應的化學方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2HCl．

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