Question

實驗室制取氫氣的殘留液中含有硫酸鋅和剩余的硫酸，從環(huán)境保護和資源利用的角度都要求對硫酸鋅加以回收和利用．
（1）現(xiàn)有下列試劑：①NaOH溶液  ②Na₂CO₃粉末  ③CaO粉末  ④ZnO粉末（難溶于水），欲除去殘留液中的硫酸可選用的理想試劑為

 

 （填編號），其反應的化學方程式

 

．
（2）欲從第一步操作（加入的試劑過量）后的混合液中獲得硫酸鋅固體（ZnSO₄），則應選擇的操作是

 

 （請按操作順序填編號）．
A．洗滌      B．過濾     C．蒸發(fā)      D．烘干．

Answer 1

考點：酸、堿性廢水的處理,蒸發(fā)與蒸餾操作,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與環(huán)境保護

分析：根據(jù)氧化鋅與硫酸反應，且不生成新的雜質；充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體進行解答．

解答：解：NaOH溶液不僅能和硫酸反應，生成新的雜質硫酸鈉，而且能和硫酸鋅反應，故不能使用；
Na₂CO₃粉末不僅能和硫酸反應，生成新的雜質硫酸鈉，而且能和硫酸鋅反應，故不能使用；
CaO粉末能和硫酸反應，生成新的雜質硫酸鈣，故不能使用；
氧化鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和水，反應的化學方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0，不生成新的雜質；硫酸完畢，氧化鋅粉剩余，充分反應后過濾，然后將濾液蒸發(fā)、冷卻、結晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體；
故答案為：（1）④，ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0；（2）BC

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．