Question

12．氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克加熱到不再產(chǎn)生氣體時(shí)稱得試管內(nèi)的固體剩余物的質(zhì)量為20.4克．（最后結(jié)果保留0.1）
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度：1.43克∕升）
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式以及氧氣的質(zhì)量，列比例式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于是完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氧氣的體積為$\frac{9.6g}{1.43g/L}$=6.7L
（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                96
x                 9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{24.5g}{30g}$×100%=81.7%
答：（1）完全反應(yīng)后制得氧氣9.6g；標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為6.7L；
（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．

點(diǎn)評 本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算．