Question

【題目】CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

(1)煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。為測(cè)定不同 煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí) 間的變化如圖1所示．可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)_______熱量(填“放出”或“吸收”)；上述溫度中，______℃煅燒所得 CaO 活性最高．要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是_________。

(2)以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2，還含有少量 MgO 等雜質(zhì)]為原料制備高純 CaCO3的流程如下：

①如圖為 NH4Cl 濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的響()。可知：較適宜的 NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②流程中大方框內(nèi)部分若改用___溶液(填化學(xué)式)，可一步得到與原流程完全 相同的生成物。

③該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有________。

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO+CO2↑ 放出 900 煅燒時(shí)間相同 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (NH4)2CO3 NH4Cl(NH3)

【解析】

(1)煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)原理是碳酸鈣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑。為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示．可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)放出熱量；由圖中信息可知，上述溫度中，900℃煅燒所得 CaO 活性最高．要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是煅燒時(shí)間相同；

(2) ①通過(guò)分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②圖中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氫銨所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液；
③除了氨氣可以循環(huán)使用，NH4Cl可以循環(huán)使用。