Question

16．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．為確定其組成，進行了如圖所示的實驗（假設(shè)實驗過程無損耗），請回答：

（1）根據(jù)上述實驗判斷：無色氣體是二氧化碳；固體粉末中一定有碳酸鈉．
向?qū)嶒灪蟮腦溶液中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有同學(xué)推斷“所加稀鹽酸一定過量”，請你說出該推斷是正確或是錯誤的理由？錯誤，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀．
（2）若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質(zhì)），則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是11.7g；固體粉末由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃（填化學(xué)式）組成．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳．
（1）通過分析，無色溶液和鹽酸反應(yīng)會生成氣體，所以固體粉末中一定含有碳酸鈉，無色氣體是二氧化碳；
氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以推斷是錯誤的理由是：因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）根據(jù)（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為：200g×5.85%=11.7g，根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式，可以求出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，進而可以判斷出該固體粉末的組成為：CaCO₃、CaO、Na₂CO₃ ．
解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117
 x            11.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{11.7g}$
解得x=10.6g
故答案為：（1）二氧化碳，碳酸鈉；
錯誤，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）11.7g，CaCO₃、CaO、Na₂CO₃．

點評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論．