Question

28、某課外興趣小組的同學(xué)為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)并完成了下圖所示的二組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入溶液中

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①		X片表面無(wú)明顯變化
②		Y片表面無(wú)明顯變化
③		Z片溶解，表面有無(wú)色氫氣產(chǎn)生，溶液最終為無(wú)色

請(qǐng)你根據(jù)他們所做的實(shí)驗(yàn)回答：
（1）Z與硫酸反應(yīng)后，生成+3價(jià)金屬離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)方程式：

2Z+3H₂SO₄=Z₂（SO₄）₃+3H₂↑

．
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三種金屬最活潑是：

Z

．
實(shí)驗(yàn)二：把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
④		在X絲表面有銀白色的固體析出
⑤		在Y絲表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出X、Y、Z金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="73lbtt1" class="quizPutTag">Z＞X＞Y

．
實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)選擇“Z絲和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究．下表是他們分別用相同質(zhì)量的Z絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	反應(yīng)的溫度	Z絲消失的時(shí)間/S
⑥	3	20	500
⑦	6	20	300
⑧	6	30	80

（4）實(shí)驗(yàn)⑦和⑧表明：該反應(yīng)快慢與

溫度

有關(guān)
（5）能表明硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：

⑥

和

⑦

（6）如果實(shí)驗(yàn)⑥中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)推出Z絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍

300S＜t＜500S

_
（7）該實(shí)驗(yàn)除了用Z絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法

用排水法收集等體積的一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來(lái)衡量

．

Answer 1

分析：（1）金屬Z與硫酸反應(yīng)生成硫酸Z和氫氣，根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式再寫(xiě)出方程式；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順表，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，分析活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬；
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合X、Y兩種金屬與硝酸銀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，分析X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序；
（4）對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)⑦和⑧，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溫度不同，反應(yīng)的時(shí)間不同，表明：該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)；
（5）要找出硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)，就要分析，硫酸濃度不同，溫度相同，反應(yīng)時(shí)間不同的實(shí)驗(yàn)；
（6）硫酸濃度越大反應(yīng)越快，如果實(shí)驗(yàn)⑥中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，4%在3%和6%之間，反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)在300S 和500S 之間，所以，300S＜t＜500S；
（7）實(shí)驗(yàn)除了用Z絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，衡量反應(yīng)快慢的方法比較多，例如：用排水法收集等體積的一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來(lái)衡量，或通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量來(lái)衡量等．

解答：解：（1）Z與硫酸反應(yīng)后，生成+3價(jià)金屬離子，根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式，再寫(xiě)出方程式：2Z+3H₂SO₄=Z₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順表，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：X、Y不不與硫酸反應(yīng)，Z與硫酸反應(yīng)，最活潑的是Z；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，X比銀活潑，銀比Y活潑，最活潑的是Z，綜合以上實(shí)驗(yàn)，三種金屬的活潑性強(qiáng)弱是：Z＞X＞Y；
（4）對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)⑦和⑧，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溫度不同，反應(yīng)的時(shí)間不同，表明：該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)；
（5）實(shí)驗(yàn)⑥和⑦硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溫度相同，反應(yīng)時(shí)間不同，表明硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響；
（6）因?yàn)榱蛩豳|(zhì)量分?jǐn)?shù)越大反應(yīng)越快，如果實(shí)驗(yàn)⑥中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，4%在3%和6%之間，反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)在300S 和500S 之間，所以，300S＜t＜500S；
（7）實(shí)驗(yàn)除了用Z絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，衡量反應(yīng)快慢的方法比較多，例如：用排水法收集等體積的一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來(lái)衡量，或通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量來(lái)衡量等．
故答為：（1）2Z+3H₂SO₄=Z₂（SO₄）₃+3H₂↑；
  （2）Z；
（3）Z＞X＞Y；
（4）溫度；
（5）⑥和⑦；
（6）300S＜t＜500S；
（7）用排水法收集等體積的一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來(lái)衡量．

點(diǎn)評(píng)：本題比較全面的考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了影響反應(yīng)快慢的因素，掌握實(shí)驗(yàn)探究的思路和方法．