Question

6．氮肥碳銨能促使作物莖葉生長茂盛，葉色濃綠．如圖所示是某碳銨的商標，請根據(jù)商標內容回答：
（1）該化肥的化學式是NH₄HCO₃，其中氮、氫、碳、氧等四種元素的質量比為14：5：12：48，化合物氮肥碳銨中N元素的質量分數(shù)（百分含量）是17.7%（精確到0.1%），該化肥是混合物（填“純凈物”或“混合物”），理由是含氮量不足．
（2）如一包該化肥用硝酸銨（NH₄NO₃）取代，而且保持含氮量相當，需要硝酸銨多少千克？

碳酸氫銨NH4HCO3 凈重：50kg 含氮量≥14% ××化學工業(yè)品公司

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳銨的商標可知該化肥的化學式；根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行解答；根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}×100%$進行計算解答；把化肥中的含氮量和NH₄HCO₃ 中氮的質量分數(shù)進行比較后解答；
（2）先求出一包碳酸氫銨中的含氮量，再用此含氮量除以NH₄NO₃中氮元素的質量分數(shù)即可解答；

解答 解：（1）根據(jù)碳銨的商標可知該化肥的化學式為：NH₄HCO₃ ；根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得碳銨中氮、氫、碳、氧等四種元素的質量比為：14：5：12：（16×3）=14：5：12：48；碳銨中N元素的質量分數(shù)為：$\frac{14}{14+5+12+16×3}×100%$≈17.7%；該化肥是混合物，因為在純凈的碳銨中N元素的質量分數(shù)約等于17.72%，而此化肥中的含氮量≥14%，顯然有雜質存在，故不是純凈物；
故填：NH₄HCO₃ ；14：5：12：48；17.7%；混合物；含氮量不足．
（2）一包該化肥中含氮元素的質量為：50×14%=7（千克）；NH₄NO₃中氮元素的質量分數(shù)為：$\frac{14×2}{14+4+14+16×3}×100%$=35%；則需要硝酸銨的量為：7÷35%=20（千克）；
答：需要硝酸銨20千克．

點評 本題考查學生根據(jù)化學式分析其元素質量比及對元素質量分數(shù)計算方法的掌握與應用的能力．