Question

9．用一氧化碳還原混有銅粉的氧化銅23.4g，完全反應(yīng)后得到純銅粉20.2g．試計算原混合物中含氧化銅多少克？（用兩種不同的方法）

Answer 1

分析 由一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂可以看出，原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差，就是CuO中氧原子的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量；或直接設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量，分析完全反應(yīng)后生成的純銅粉的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量；

解答 解：方法一、設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂  固體質(zhì)量減少量
80                       16 
x                     23.4g-20.2g
∴$\frac{80}{x}$=$\frac{16}{23.4g-20．g}$
解之得：x=16g，
方法二、設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為y，則原混合物中含銅的質(zhì)量為23.4g-y，完全反應(yīng)后生成的純銅粉20.2g-（23.4g-y）=y-3.2g
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
80        64
y         y-3.2g
$\frac{80}{y}$=$\frac{64}{y-3.2g}$
y=16g，
則原混合物中含氧化銅的質(zhì)量16g．
故答案為：16g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．