Question

【題目】分別用兩種方法測定10g銅鋅合金中鋅的含量。

	加入的試劑	測得數(shù)據(jù)
方法1	足量稀硫酸	氣體0.2 g
方法2	足量硫酸銅溶液	固體質量減少0.1 g

請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算合金中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程及結果）。

Answer 1

【答案】解：方法1：設合金中鋅的質量為x；

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g

合金中鋅的質量分數(shù)= =65%

方法2：設鋅的質量為x；

Zn + CuSO4 = ZnSO4 +	Cu	固體減少的質量
65	64	65-64=1
x		0.1g

x=6.5g

合金中鋅的質量分數(shù)= =65%

答：合金中鋅的質量分數(shù)為65%

【解析】方法1：根據(jù)質量守恒定律的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣。銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應生成氫氣。故可利用化學方程式，根據(jù)氫氣的質量計算出鋅的質量。

方法2：根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。故銅鋅合金加入硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，可利用差量法計算出鋅的質量。

方法一：考慮銅和鋅那種金屬和酸反應，寫出方程式，利用生成0.2g氫氣質量和方程式進行計算，質量分數(shù)是用鋅的質量除以合金的質量
方法二:利用差量法，反應前后固體質量有變化，利用固體質量的變化量來計算