Question

將鋅片分別插入下列溶液中，經(jīng)過一段時間后取出，溶液的質(zhì)量減輕的是（　�。�

• A、鹽酸
• B、CuSO₄ 溶液
• C、AgNO₃ 溶液
• D、稀硫酸

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬和酸反應放出氫氣，以及金屬與鹽溶液的反應的規(guī)律寫出反應的方程式；然后根據(jù)物質(zhì)之間的反應以及反應的化學方程式進行計算．

解答：解：
A、鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量比消耗鋅的質(zhì)量小，溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
   65        64
參加反應的鋅為65，生成的銅質(zhì)量為64，故鋅片的質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂  
   65         216
鋅和硝酸銀參加反應的鋅為65，生成的銀質(zhì)量為216，覆蓋在鋅的表面，使鋅片的質(zhì)量增加，則溶液質(zhì)量減少，故C正確；
D、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量比消耗鋅的質(zhì)量小，溶液質(zhì)量增加，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了金屬與酸以及與鹽之間反應的質(zhì)量的計算，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義并結(jié)合反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系進行．